化学必修一第四章知识点及习题(含答案).doc

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Si
物理性质
晶体硅:灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
与非金属反应
Si+O2SiO2
与氢氟酸反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
与强碱溶液反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
粗硅工业制取
SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2
物理性质
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学
性
质
与氢氟酸反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
与强碱溶液反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与盐反应
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
H2SiO3
物理性质
白色沉淀
化学
性质
与强碱溶液反应
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
加热
H2SiO3H2O+SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石黏土
纯碱、石灰石、石英(过量)
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
成分
硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙
Na2SiO3CaSiO3SiO2
3CaO·SiO2
铝酸二钙3CaO·Al2O3
特点
水硬性
无固定熔点、沸点


物理性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒
化
学
性
质
与非金属反应
Cl2+H22HCl
与金属反应
Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2
3Cl2+2Fe2FeCl3(Cl2与金属反应生成高价金属氯化物)
与H2O反应
Cl2的水溶液叫氯水,溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
与碱溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
与盐溶液反应
Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4
Cl2+2KI=I2+2KCl
实验室制取原理
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(离子方程式:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O)

分子:H2OHClOCl2离子:H+Cl-ClO-OH-
久置氯水成分
分子:H2O离子:H+Cl-OH-

制取原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分:Cl2(HCl、H2O)
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去HCl
有晶体析出(NaCl)
②
再通入浓H2SO4
除去H2O

①制法:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②有效成分:Ca(ClO)2成分:CaCl2和Ca(ClO)2
③漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(在溶液中)漂白慢
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快
④久置失效发生的反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2HClO2HCl+O2↑
、I2在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四氯化碳
Br2
黄~橙
橙~橙红
橙~橙红
I2
深黄~褐
淡紫~紫红
紫~深紫

Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2>Br2>I2
,溶液呈蓝色I-I2


NO:无色气体、有毒(同CO)、难溶与水
NO2:红棕色气体、有毒、与水反应
反应:2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO
,液面上升一定高度时用的方程式
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3

物理性质
无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水
化
学
性
质
酸的通性
强
氧
化
性
与金属氧化物
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
与金属
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
与非金属
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
不稳定性
4HNO34NO2↑+O2↑+H2O
(NH3)
物理性质
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水
化
学
性
质
与H2O
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
与酸
NH3+HCl=NH4Cl
氨的催化氧化
4NH3+5O24NO+6H2O
实验室制取原理
NH4++OH-NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
:
制取原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
气体成分:NH3(H2O)
除水用试剂:碱石灰
(不用浓H2SO4、CaCl2原因是:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)
·H2ONH3↑+H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

分子:H2ONH3·H2ONH3
离子:NH4+H+OH-


物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气
化
学
性
质
与H2O
SO2+H2O=H2SO3
与碱溶液
先:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
后:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2过量时总反应:SO2+NaOH=NaHSO3
与盐溶液
SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3(SO2不过量时)
与氯水
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
漂白性
SO2能使品红溶液(有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质),但加热褪色后的无色溶液,又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)
实验室制法
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:、密度大于空气
化
学
性
质
与浓H2SO4
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
与碱溶液
先H2S+NaOH=NaHS+H2O;后NaHS+NaOH=Na2S+:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
与盐溶液
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
与氯水
H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-
与氧化剂
H2SS↓
实验室制法
FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
、HBr、HI不能用H2SO4(浓)
原因:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O
应该用:H2SO4(1:1体积比)或浓H3PO4(它们氧化性弱,不会氧化H2S、HBr、HI)

物理性质
无色油状液体、常用浓H2SO4为:%、、C=、沸点338℃、难挥发
化
学
性
质
吸水性
H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O
脱水性
C12H22O1112C+11H2O
强氧化性
与金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
与化合物反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O

①现象:白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾
②原理:C12H22O1112C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O(放热)
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(膨胀)SO2+H2O=H2SO3(刺激性气味的气体、酸雾)

化学漂白:①永久漂白:Na2O2HClOO3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆
②暂时漂白:SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆
物理吸附:活性炭
:
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
无水CuSO4
鉴别H2O
变蓝
②
品红溶液
鉴别SO2
红色褪去
③
酸化的KMnO4溶液
除去SO2
紫色变浅甚至消失
④
品红溶液
鉴别SO2是否除净
红色不褪去
⑤
澄清石灰水
鉴别CO2
溶液变浑浊
注意:H2O一定要先鉴别,因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O
+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O原理制取的SO2中含有HCl和H2O,如何除去:
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
①
先通入饱和NaHSO3溶液
除去HCl的同时生成SO2(NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O)
(不通入H2O除去HCl的原因:SO2也以1:40溶于H2O)
(不通入饱和Na2SO3溶液的原因:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3)
②
再通入浓H2SO4
除去H2O
第四章非金属及其化合物复习(练习题)
1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是()
A、HF溶液B、KOH溶液C、盐酸D、水玻璃
2、下列说法中,不正确的是()
A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B、硅是常温下化学性质的半导体材料
C、N2和H2在一定条件下合成氨属于的固定
D、燃烧一定要有氧气参加
3、下列对氯气的叙述正确的是()
A、氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B、氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C、在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
4、下列关于浓硫酸的性质的说法中,正确的是()
A、浓硫酸的脱水性属于物理性质,相应的变化过程是物理变化
B、是一种干燥剂,能干燥氨气、氢气等多种气体
C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐
D、CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中,固体颜色由蓝变白
5、CO2通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是()
A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液
6、通常情况下,能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是()
A、HCl、CO2、NH3B、CO、H2、NH3
C、O2、SO2、NOD、H2、HCl、N2
7、下列有关新制氯水的叙述正确的是()
A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价
B、氯水放置数天后PH将变大
C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D、氯水经光照后有气泡放出,该气体是氯气
8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质,要检验是否存在这两种杂质,最好选用()
A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液
9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是()
A、澄清石灰水B、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液D、品红溶液
10、在下列反应中,硝酸只表现氧化性,不表现酸性的是()
A、FeO+浓HNO3B、C+浓HNO3C、Fe2O3+浓HNO3D、Cu+浓HNO3
11、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体,下列仪器和药品:①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。其中选择中合理的是()
A、①③B、①④C、①⑤D、②④
12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸后振荡,白色沉淀不消失的是()
A、碳酸钠B、硅酸钠C、亚硫酸钠D、碳酸氢钠
13、下列说法不正确的是()
A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰
B、液氯不能使干燥的有色布条褪色
C、氯气在参加的所有反应中,只能得电子,化合价降低
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中,正确的是()
A、有还原性,无氧化性,有酸性B、有还原性,无氧化性,无酸性
C、有还原性,有氧化性,有酸性D、有还原性,无氧化性,无酸性
15、下列气体中,不能直接用排空气法收集的是()
A、二氧化氮B、一氧化氮C、二氧化碳D、二氧化硫
16、在一大试管中装入12mLNO,倒立于水槽中,然后间歇而缓慢地通入10mLO2。下面有关实验最终状态的描述中正确的是()
A、试管内气体呈红棕色B、试管内气体无色,是NO
C、试管内气体无色是O2D、试管内液面高度无变化
17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()
A、反应速率:两者相同
B、消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C、反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D、反应中,转移的电子总数:前者多,后者少
18、下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。
(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸;
(2)浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳;
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气;
(4)浓硫酸露置在空气中质量增加;
(5)浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜。
19、为除去铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()
A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸
20、用铜与浓硫酸反应,(标准状况)。(1)试计算被还原的硫酸的物质的量?(2)将得到的硫酸铜溶液加水配成5000mL溶液,则5000mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?
第四章非金属及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量:H-1N-14Cu-64O-16S-32C-12Zn-65Mg-24
一、选择题(每小题3分,共45分)
,下列溶液可以用铝槽车装运的是()

︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
︰4 ︰︰︰5
,,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是()
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
4..现有下列试剂:①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()
A.①②⑥B.④⑤③
,正确的是()
、能溶于水的晶体

()

,可选用的试剂是()

,加热可完全分解为气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水,并加入少量CaCl2溶液,无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是()
D.(NH4)2CO3
,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为()

,(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是()

、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a:b:c不可能是()
:1::1::7::5:2
,将O2与NO按3:4体积比充满一干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶中液面逐渐上升后,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于()
.036mol/.030mol/L
、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气中一定有
、CO2、、H2、、H2、、CO、H2O
,/L。,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是()
A0。15mol//
(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含amolH+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量为()
A.(+a)molB.(+a)molC.(+a)
二、填空题和推断题
16.(5分)SO2气体具有气味,密度比空气的________(填“大”或“小”),(填“易”或“难”)溶于水。将SO2气体通入品红溶液,观察到的现象是,说明SO2具有性。
17.(6分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是,该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气,其化学方程式为。
18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断(写化学式):A是、B是、C是。
19.(8分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
黄绿色气体乙
⑤
物质F
物质E
(有酸性)
气体丙
②
气体甲
红褐色沉淀H
物质D
物质G
⑥
金属B
③
金属A
(焰色为黄色)
水①
黄绿色气体乙
水
金属C
④
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A、B、C、F、H、乙。
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①;
反应⑤。
三、实验题
20.(7分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为:________________
如何确定E中空气已被赶尽:______________________________________
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为
(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2?
__________________________________________________________________;
一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是____________________________________。
(4)装置D的作用是_______________________________________________。
21.(10分)实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法
制取氨气。(1)请写出该反应的化学方程式。
(2)请指出右图所示制取氨气装置的错误之处,并改正。
①;
②;
③。
(3)实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是(填选项的字母)。

22.(10分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如下图所示的装置。