高锰酸钾溶液配制注意事项.doc

该【高锰酸钾溶液配制注意事项 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【2】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高锰酸钾溶液配制注意事项 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高锰酸钾溶液配制注意事项
注意问题:
①加热温度不可以太高,若超出90℃,易引起分解:
②颜色较深,读数时应以液面的上沿最高线为准;
③开始时滴定速度要慢,必定要等前一滴的红色完整褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快,
部分未来不及与反应而在热的酸性溶液中分解:④终点判断:微红色半分钟不退色即
为终点。
配制KMnO4标准溶液时,为何要将KMnO4溶液煮沸一准时间并搁置数天?配好的KMnO4溶液为何要过滤后才能保存?过滤时能否可以用滤纸?
答:因KMnO4试剂中常含有少许MnO2和其他杂质,蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2积淀。别的因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。所以,配制KMnO4标准溶液时,要将KMnO4溶液煮沸一准时间并搁置数天,让还原性物质完整反应后并用微孔玻璃漏斗过滤,滤取MnO2和MnO(OH)2积淀后保存棕色瓶中。
配制好的KMnO4溶液为何要盛放在棕色瓶中保护?假如没有棕色瓶怎么办?
答:因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,见光分解更快。。假如没有棕色瓶,应放在避光处保存。
在滴准时,KMnO4溶液为何要放在酸式滴定管中?
答:因KMnO4溶液拥有氧化性,能使碱式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴准时,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
用Na2C2O4标定KMnO4时候,为何一定在H2SO4介质中进行?酸度过高或过低有何影响?可以用HNO3或HCl调理酸度吗?为何要加热到70~80℃?溶液温度过高或过低有何影响?
答:因若用HCl调酸度时,Cl-拥有还原性,能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时,HNO3拥有氧化性。所以只好在H2SO4介质中进行。滴定一定在强酸性溶液中进行,若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2积淀,反应不可以按必定的计量关系进行。在室温下,KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢,故须将溶液加热到70~80℃,但温度不可以超出90℃,不然Na2C2O4分解。
标定KMnO4溶液时,为何第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢,而今后红色褪去越来
越快?
答:因与KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢,第一滴KMnO4加入,因为溶液中没有Mn2+,反应速度慢,红色褪去很慢,跟着滴定的进行,溶液中Mn2+的浓度不停增大,因为Mn2+的催化作用,反应速度愈来愈快,红色褪去也就愈来愈快。
盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器搁置较久后,其壁上常有棕色积淀物,是什么?此棕色积淀物用平时方法不简单洗净,应如何清洗才能除去此积淀?
答:棕色积淀物为MnO2和MnO(OH)2,此积淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺清洗液清洗。