高锰酸钾溶液配制注意事项.docx

高镒酸钾溶液配制注意事项
注意问题：
①加热温度不能太高，若超过90 C,易引起分解:
②颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；
③开始时滴定速度要慢， 一定要等前一滴 的红色完全褪去再滴入下一滴。
若滴定速度过快， 部分 将来不及与 反应而在热的酸性溶液中分解：
④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。
.配制KMnO标准溶液时，为什么要将KMnO给液煮沸一定时间并放置数天？ 配好的KMnO希液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？
答：因KMnO4式剂中常含有少量MnO2K其它杂质，蒸储水中常含有微量还 原性物质它们能慢慢地使 KMnO处原为MnO(OH)凯淀。另外因MnO2K MnO(OH) 2又能进一步促进KMnO裕液分解。因此，配制 KMnO标准溶液时，要将KMnO4 溶液煮沸一定时间并放置数天， 让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，
滤取MnO2f口 MnO(OH)2%淀后保存棕色瓶中。
.配制好的KMnO希液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎 么办？
答：因Mn2利MnO2勺存在能使KMnO分解，见光分解更快。 的KMnO4§液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。
.在滴定时，KMnO裕液为什么要放在酸式滴定管中？
答：因KMnO希液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化， 所以滴定 时，KMnO希液要放在酸式滴定管中。
.用Na2c2O标定KMnO4寸候，为什么必须在H2SO阶质中进行？酸度过高 或过低有何影响？可以用 HNO城HCl调节酸度吗？为什么要加热到 70〜80C? 溶液温度过高或过低有何影响？
答：因若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4乍用。若用HNO3 调酸度时，HNO想有氧化性。所以只能在 H2SO介质中进行。滴定必须在强酸 性溶液中进行，若酸度过低 KMnO4f被滴定物作用生成褐色的 MnO(OH)抗淀， 反应不能按一定的计量关系进行。在室温下，KMnO4f Na2c2。物间的反应速度 慢，故须将溶液加热到70〜80 C