分析化学-学习情境二项目2 食醋中总酸含量的测定[精].ppt

学习情境二 项目二食醋中总酸含量的测定
分析化学
学习目标
工作任务
知识准备
实践操作
1
2
3
4
应知应会
5
目录
一、学习目标
知识目标
;
;
;
,突跃范围。
能力目标
;
,并准确判断滴定终点;
;
。
二、工作任务
编号
任务名称
要求
实验用品
1
NaOH标准溶液的配制与标定
;
,熟悉酚酞指示剂的使用范围;
。
仪器:
台称(公用)、分析天平、烧杯(100mL)、量筒(100mL)、洗瓶、玻璃棒、滤纸片、50ml碱式滴定管、锥形瓶。容量瓶(250mL)、移液管、洗瓶
药品:
NaOH固体、邻苯二钾酸氢钾、酚酞指示剂(%乙醇溶液)、蒸馏水。食醋样品
2
食醋中总酸量的测定
;
;
;
、半滴的操作。
3
实验数据记录与整理
,注意有效数字的运用,
;
。
实验记录本、检验报告单
三、知识准备
食醋的主要成分是醋酸(HAc,其含量约为3%~5%),另外还有少量的其它有机弱酸,例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时,试样中离解常数的弱酸都可以被滴定,其滴定反应为:
NaOH+HAc NaAc+H2O
因此,测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围,其理论终点的 ,可选用酚酞作为指示剂。
nNaOH+H n A
NanA+nH2O
四、实践操作
任务2 食醋中总酸量的测定
操作步骤
(1),以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
(2),加酚酞指示剂2~3滴,用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色,并在30S内不褪色,即为终点。
(3)根据NaOH溶液的用量,计算食醋的总酸度。平行测定三次,%。
四、实践操作
任务3 实验数据记录与整理
(1)NaOH标准溶液浓度的标定
①计算公式
式中
cNaOH NaOH 标准溶液的浓度,mol·L-1
mKHP KHP 基准试剂的质量,g
MKHP KHP 基准试剂的摩尔质量,g·mol-1
V NaOH NaOH 标准溶液的体积,mL。
②数据记录与处理(见表2-2-2)
四、实践操作
表2-2-2 NaOH标准溶液浓度标定记录
项目
1
2
3
(g)
NaOH体积
(mL)
终读数
初读数
cNaOH(mol·L-1)
相对平均偏差
2018/1/17
10