2020年实验九 高锰酸钾标准溶液配制与标定.ppt

2020年实验九_高锰酸钾标准溶液配制与标定1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法；

2、掌握Na2C2O4标定 KMnO4 溶液的滴定条件及
终点的判断；
一、实验目的
实验九_高锰酸钾标准溶液配制与标定
2021/1/12
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二、实验原理
KMnO4： KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热等条件下不稳定，会分解变质
棕色瓶暗处保存，用前标定
微沸约1h
充分氧化还原物质
粗称一定量KMnO4溶于水
用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO2)
5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2++8H2O
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酸度不够：
酸度: ～1mol/L H2SO4介质。(HCl?)
MnO4- 可以氧化Cl-, 产生干扰
酸度过高：
H2C2O4==CO2+CO+H2O
滴定条件

酸度不够则高锰酸钾氧化性不强，反应生成MnO2，而不能生成
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滴定条件
: 75～85℃
低—反应慢, 高于90℃—H2C2O4 部分分解
: 先慢后快，接近终点慢
快—KMnO4来不及反应而分解
4 MnO4- + 12H+ 4Mn2++5O2+6H2O
Mn2＋的自催化作用
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滴定条件
④滴定终点：
微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（30秒）。
：Mn2+
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实验原理
5C2O42－ + 2MnO4－ + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
酸度：3mol·L－1 H2SO4
温度：70℃～85℃
滴定速度：慢——快-----慢
催化剂：Mn2＋
指示剂：自身指示剂
（自身产物有催化作用）
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数据处理公式：
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-1 KMnO4 标准溶液的标定
至微红色
250mL锥形瓶
加热至70-80oc
趁热用KMnO4溶液滴定
30s不褪色为终点
记录KMnO4的体积
平行三次
准确称取Na2C2O4 -
40mL 蒸馏水
10mL -1H2SO4
三、操作步骤
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mNa2C2O4 /g
滴定初始读数(mL)
滴定终点读数(mL)
VKMnO4 (mL)
CKMnO4 (mol/L)
CKMnO4 平均(mol/L)
偏差
平均偏差
相对平均偏差%
四、实验数据记录与处理
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五、注意事项
标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。
2. 溶液颜色较深，液面的弯月面下面不易看出，读
数时应以液面的上沿最高线为准。
3. 草酸钠标定高锰酸钾时，滴定速度并不能太快，
要注意滴定速度与反应速度一致。
4. 加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过
90℃，易引起H2C2O4分解：
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