原电池和电解池导学案.doc

原电池和电解池导学案.doc则可迅速确定电极。
根据电子、离子移动方向判断电极
不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极(负极)流向外电路；电解液中总是阳 离子移向阴极(正极)，阴离子移向阳极(负极)。
根据溶液pH变化或电极现象判断电极
无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大， 该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有。2生成的电极，该电极区pH就减小，该电 极发生氧化反应，该电极为负极(阳极)。
二、电极反应式的书写
原电池电极反应式的书写
一般电极反应式的书写
列物质 优示得失
——判断电极反应产物，找出得失电子总数
看环境 配守恒
—电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合 OH一生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平
两式加 验总式
——两电极反应式相加，与总反应式对照
(2)复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式
=
总反应式
—
较简单一极电极反应式
电解池电极反应式的书写
首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放 电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
注意事项：(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总 方程式时，弱电解质要写成分子式；(2)要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。
【热点透视】
【例1] 一种充电电池放电时的电极反应为( )
H2+2OH_—2e-=2H2O ； NiO(OH)+H2O+e_=Ni(OH)2+OH_
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
H20的还原 B. NiO(OH)的还原
C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化
解析：
原电池和电解池导学案
【考纲展示】
了解原电池和电解池的工作原理。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【知识回顾】
知识网络
「定义：机学能转化为电能的秘
活泼性不同的两个电极
构成钏
凝的电解晞液
形成闭合回路
反应原理
氧化鼬Zn~ e-=Zn2+
失去厂，沿导线传递，有电流产生
负极
电化学
不断溶解 化学腐蚀
蚀 电化学腐蚀吸钠蚀
J还原反应I 正极I [2H++2e_=H2
f阳离子移向
觥方法：(1)改变金属内部结构⑵在金属表面覆盖觥层(3)电化学保护
定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程
「瞄寺点：电能转化为化学能
构成绍牛
与电源相连的两电极
就军晞液
形成闭合回路
原理
阳极(与电源正极相连的电极)发生氧化反应
阴极(与电源负极相连的电极)发生还原反应
应用：氯碱:nik、电解融、电镀
要点扫描
一、原电池和电解池电极确定的方法
电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：
1 .根据反应本质速判电极
不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应(原电池负极 发生氧化反应，正极发生还原反应)，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，
b极上的电极反应式为：O2