晶体结构.ppt

晶体结构
高中化学多媒体课件
晶体的概念
什么叫晶体?
决定晶体物理性质的因素是什么?
通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排列。
构成晶体微粒之间的结合力。
结合力越强,晶体的熔沸点越高,晶体的硬度越大。
晶体结构
离子晶体
分子晶体
原子晶体
知识归纳
课堂练习
结束
离子晶体
离子晶体的概念

离子晶体的特点
哪些物质属于离子晶体?
离子间通过离子键结合而成的晶体。
晶体中无单个分子存在;
NaCl和CsCl是化学式不是分子式,阴阳离子个数比1∶1。
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
形成
动画
结构
分子晶体
原子晶体
熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。
水溶液或者熔融状态下均导电。
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分子晶体
分子晶体的概念

分子晶体的特点
哪些物质属于分子晶体?
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
有单个分子存在;化学式就是分子式。
熔沸点较低,硬度较小,易升华。
干冰一
离子晶体
原子晶体
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有
气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
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干冰二
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分子间作用力
分子间作用力的概念

分子间作用力的特点
一般规律
把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。
比化学键弱得多,它对物质的熔沸点、溶解度等有影响。
对于组成与结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,其熔沸点也越高。
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分子晶体
结束
原子晶体
原子晶体的概念

原子晶体的特点
哪些物质属于原子晶体?
相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。
晶体中无单个分子存在;
SiO2是化学式不是分子式,Si和O原子个数比1∶2。
熔沸点很高,硬度很大,难溶于一般溶剂。不导电。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
金刚石
动画
离子晶体
分子晶体
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二氧化硅
石墨
石墨为什么很软?

石墨的熔沸点为什么很高?
石墨为层状结构,各层之间是以分子间作用力相结合,容易滑动,所以硬度很小。
石墨各层均为平面网状结构,同层碳原子之间以较强的共价键结合,所以熔沸点很高。
石墨
—过渡型或混合型晶体
结束
离子晶体
分子晶体
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原子晶体
晶体类型
构成微粒
微粒间作用
熔沸点
实例
硬度
离子晶体
分子晶体
离子
分子
原子
离子键
分子间作用力
共价键
较高
很低
很高
硬且脆
很小
很大
NaCl
CsCl
干冰
金刚石
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原子晶体
课堂练习
结束
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