实验8NaOH和HCl标准溶液浓度的标定.doc

一、实验目的
1. 掌握滴定管的操作方法和学会正确判断终点；
2. 学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液。
二、方法原理
1. 比较：以甲基橙为指示剂，  mol/LHCl 滴定  mol/L NaOH一、实验目的
1. 掌握滴定管的操作方法和学会正确判断终点；
2. 学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液。
二、方法原理
1. 比较：以甲基橙为指示剂，  mol/LHCl 滴定  mol/L NaOH当指示剂由黄色变为橙色时，即表示已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积比,ＶNaOH/ＶHCl。
2. 标定：以碳酸钠作为基准物质,以甲基橙为指示剂， 测定HCl溶液的浓度,从而计算出氢氧化钠溶液的浓度。
       2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O
三、主要试剂
1. HCl mol/L （待标）  2. NaOH mol/L （待标）
3. 甲基橙  ％水溶液    4. Na2CO3 固体（基准）
四、实验步骤
1. 盐酸与氢氧化钠溶液浓度的比较
    一支酸式滴定管用洗涤液、自来水、蒸馏水洗干净后， mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次小于10 mL， 均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管用上述方法装入NaOH溶液，赶去管尖气泡调节滴定管内溶液的弯月凹面恰在“0”刻度之下，管内溶液静止一分钟准确读数，并记录在报告本上。
    由滴定管放出约25mL的碱液于250mL锥形瓶中，静止一分钟后准确读数，加入约50mL 蒸馏水稀释，加甲基橙1~2滴，此时溶液呈黄色，用HCl滴定碱液。近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴HCl后溶液由黄色变为橙色，此时即为终点。准确读滴定管中HCl体积数（准确读至小数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
    重新把二支滴定管装满溶液,依上法再滴定一次,每次滴定最好用滴定管的同一段体积,计算氢氧化钠与盐酸的体积比。 ％。
2. 盐酸溶液浓度的标定
    用差减法准确称取无水碳酸钠二份，～ 克，分别放在250mL锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加甲基橙指示剂1~2滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度
式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g），MNa2CO3—碳酸钠的物质的量（ g/mol)，VHCl —盐酸溶液的体积(mL)。
    以上