最新实验---醋酸解离度和解离常数的测定.doc

实验---醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡的理解；
3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴为295K时，HAc无限稀释时的摩尔电导为
[注2]。再按式()计算不同超始浓度时的摩尔电导。即可由式()求得各浓度时HAc的解离度。根据式()或式()的计算，取平均值，可得HAc的解离常数Ka。
六、数据记录和处理
〔1〕醋酸溶液浓度的标定 表一
实 验 编 号
Ⅰ
Ⅱ
滴定后NaOH液面的位置
滴定前NaOH液面的位置
滴定中用去NaOH溶液的体积
两次滴定用去NaOH体积的平均值
标准NaOH溶液的浓度
滴定中取用HAc溶液的体积
HAc溶液的浓度
〔2〕醋酸溶液的电导率、醋酸的解离度和解离常数的测定 表二
实
验
编
号
HAc 溶液的起始浓度
电导率
摩尔电导
离
解
度
或
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
实验时室温T/K
无限稀释时的摩尔电导
K
七、预习要求
1、了解两种不同方法测定HAc解离度和解离常数的原理。
2、预习实验及计算中的有效数字。
3、预习根本操作五中的容量瓶、滴定管的使用以及精密仪器四〔电导率仪〕。
八、附录：测定醋酸解离度和解离常数的另外两个方法
方法一：pH法测定HAc的和Ka
〔一〕原理
在一定温度下，用pH计〔又称为酸度计〕测定一系列溶液的HAc溶液的pH值，按pH=。根据，即可求得一系列对应的HAc的解离度和值。这一系列值应近似为一常数，取其平均值，即为该温度时HAc的解离常数Ka。
〔二〕方法
1、醋酸溶液浓度的标定〔同电导率法的标定〕
2、系列醋酸溶液的配制和pH值的测定
将上述已标定的HAc溶液装盛到玻璃塞式滴定管中，、、、、〔为什么需要枯燥的？〕中。注意：接近所要求的放出体积时，应逐滴滴放，以确保准确度和防止过量。藉另一支盛有去离子水的滴定管，、、、，，混合均匀。
按上述所配制的系列醋酸溶液由稀到浓的顺序，并按精密仪器四中的pH计中的操作步骤分别测定各HAc溶液的pH值。记录实验时的室温，算出不同起始