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高考化学选修三知识点总结计划
高中化学选修 3 知识点所有概括（物质的结构与性质）
▼ 第一章 原子结构与性质 .
一、认识原子核外电子运动状态，认识电子云、电子层（能层） 、性变化：同周期从左到右，主族元素电负性渐渐增大；同一主
族从上到下，元素电负性体现减小的趋向 .
电负性的运用 :
(一般，非金属元素； ，金属元素 ).
(两元素电负性差值 ，离子键； ，共价键 ).
（电负性大的为负价，小的为正价） .
（表征原子得电子能力强弱） .
例 ，按原子半径挨次减小，元素第一电离能渐渐高升的次序摆列的是
A ．K、 Na 、Li B ． N、O、C C ． Cl、S、 P D ．Al 、 Mg 、 Na
例 X 、Y 元素同周期，且电负性 X ＞Y，以下说法错误的选项是
A． X 与 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价
B．第一电离能可能 Y 小于 X
C．最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性
D．气态氢化物的稳固性： HmY 小于 HmX
.
内容：离子键 ―― 离子晶体
，

能说明离子键的形成

.认识

NaCl

型和

CsCl

型离子晶体的结构特点，

能用晶格能解说
离子化合物的物理性质 .
(1). 化学键：相邻原子之间激烈的互相作用 .化学键包含离子键、共价键和金属键
(2). 离子键：阴、阳离子经过静电作用形成的化学键 .

.
离子键强弱的判断

:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高

.
离子键的强弱能够用晶格能的大小来权衡，晶格能是指打开

1mol

离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子
所汲取的能量 .晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大 .
离子晶体 :经过离子键作用形成的晶体 .
典型的离子晶体结构：

NaCl

型和

CsCl

，每个钠离子四周有

6 个氯离子，每个氯离子四周
有 6 个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有

4 个钠离子和

4 个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子四周有

8 个
氯离子，每个氯离子四周有

8 个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有

1 个铯离子和

1 个氯离子

.
高考化学选修三知识点总结计划
NaCl 型晶体 CsCl 型晶体
每个 Na+ 离子四周被 6 个 C1 — 离子所包围， 相同每 每个正离子被 8 个负离子包围着，同时每个负离子
个 C1—也被 6 个 Na+ 所包围。 也被 8 个正离子所包围。
(3). 晶胞中粒子数的计算方法 --均派法 .
地点 极点 棱边 面心 体心
贡献 1/8 1/4 1/2 1
σ键和 π键，能用键能、键长、键角等数听说明简单分子的某些性质（对 σ键和
π键之间相对强弱的比较不作要求） .
(1). 共价键的分类和判断： σ键（ “头碰头 ”重叠）和 π键（ “肩碰肩 ”重叠）、极性键和非极性键，还有一类
特别的共价键 -配位键 .
(2). 共价键三参数 .
观点 对分子的影响
打开 1mol 共价键所汲取的能量（单位： kJ/mol ）
键能 键能越大，键越坚固，分子越稳固
成键的两个原子核间的均匀距离（单位： 10-10 米）
键长 键越短，键能越大，键越坚固，分子越稳固
键角 分子中相邻键之间的夹角 (单位：度） 键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反响热的关系 :反响热