江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调查一.docx

江苏省苏、锡、常、镇四市2010届高三教学情况调查（一）

注意事项:
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
请将答案填写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 NNaHSO3和NaHCCh两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示)：
c(Na+) = 4HRO3D + c(RO32-)
常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：
c(Na+) > c(Cn = 4CH3COOH)
常温下，等物质的量浓度的三种溶液(®(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2) 中c(NH4+):①〈③〈②
铁氧磁体法处理含Cr2O72 -的废水的原理如下：向含Cr2O72 -的酸性废水中加入 FeSO4 - 7H2O，将8072-还原为CF+,调节溶液的pH,使铁、铭元素转化为组成相 当于Fen [Felnx - Crnl2^]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4 - 7H2Oo下列结论正确的是
, n=8 B. x=, 10 C. x=, 4=8 D. x=, n=10
第II卷 非选择题(78分)
(8分)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】
测定工业纯碱中NazCOa的含量。
【实验原理】
NazCOs与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E 的总质量，求出Na2CO3的含量。
【实验装置】
【实验试剂】
NaOH溶液②饱和石灰水③碱石灰④无水氯化钙⑤无水硫酸铜
⑥浓盐酸⑦稀盐酸⑧浓硫酸⑨稀硫酸⑩试样(工业纯碱)
【实验步骤】(完成下列实验步骤)
称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
在有关仪器中装入适当试剂；
打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E;
▲ ；
▲ ；
称量E的质量并记录数据。
⑴实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是 ▲ ,在仪器C中应装入的试
剂是 ▲ 。(填试剂序号)
⑵实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
▲
⑶某同学认为在E装置后应再连接F装置(装有适当试剂)，你认为是否必要？
▲ 。(选填"必要”或“不必要”)
(10分)二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促 生长剂，化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性，易溶于水。
甲酸 -1
舍成
A二甲酸钾一蒸发结晶一A干燥一粉碎一A 产品
碳酸钾-
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
⑴以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下: 表1反应温度对产品回收率的影响
反应温度（°C）
2
80
产品回收率（%）







表2反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比
2 : 1
3 : 1
4 : 1
5 : 1
6 : 1
7 : 1
产品回收率（%）
0





备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ▲ °Cs ▲ I ,反 应物料比应选择 。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会
降低，其原因可能是 。
⑵测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
,将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出 ，再滴加2〜3滴指示剂， • iL的NaOH溶液滴定至终 点，
加入的指示剂是 ▲ （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酰”），用NaOH
溶液滴定至终点的现象是 ▲ 。
上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 ▲ 。
（8分）开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
⑴C12、氏。2、C1C（2（还原产物为c「）、O3（lmolO3转化为lmolC）2和lmolH2O）等物质常
被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ▲。（填序号）
A. Cl2 B. H2O2 C. C1O2 D. O3
⑵氯氨（NH2C1）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
⑶氯漠海因（C