初三化学上册第五单元知识点.docx

初三化学上册第五单元知识点
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初三化学上册第五单元知识点整理、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，
等于反响后生成的各物质的质量总和。
◆质量守恒定律应用于化学变化，或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反响
生成微溶于水的硫酸钙，阻挡反响的持续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生
成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：
它们与稀盐酸反响速率太快，不容易控制和收集，且成本较
高。
◆反响原理：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑
◆发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置
（原因：固体和液体混淆，在常温下反响生成气体）
◆收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二
氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
◆检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发
生装置，关闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后
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水面下降，则表示漏气；若水面不下降，则表示不漏气。
◆验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
◆查验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变污浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
◆净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体经过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除掉氯化氢），再经过盛有浓硫酸的洗气瓶（除掉水蒸气并进行干燥）。
二、二氧化碳的工业制法：
第三节一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
【实验操作】将co2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验剖析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先齐集在底部，然后渐渐上涨，把杯内的空气自
下而上排出。【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能焚烧，也不能支持焚烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。n二氧化碳能溶于水。【实验操作】向一个收集满二氧化
碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立刻旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验剖析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界
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大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质
◆一般情况下，二氧化碳既不能焚烧，也不能支持焚烧。◆二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）◆二氧化碳能与水反响生成碳酸。
探究：【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，察看四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，察看现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验剖析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）能够使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分
解了。【化学方程式】co2+H2o=H2co3和H2co3=H2o+co2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花能够说明：水不能使紫色石
蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②纸花必须是干燥的。
如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，co2会与纸花里的水分反响生成碳酸使纸花变红，这样就起不到
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比较的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
◆二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳：该反响是
吸热反响。该反响既是化合反响，又是氧化复原反响（co2是氧化剂，c是复原剂）。该反响是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、二氧化碳的用途
◆灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能焚烧，也不能支持焚烧。◆灭火器原理：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑
◆干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
◆光合作用：作气体肥料，能够提高农作物的产量。四、二氧化碳对环境的影响：造成温室