晶面间距(1).ppt

各种结合键比较
结合键类型
实例
结合能 ev/mol
主要特征
离子键
LiCl
NaCl
KCl
RbCl




无方向性,高配位数,低温不导电,高温离子导电
共价键
金刚石
Si
Ge
Sn




方向性,低配位数,纯金属低温导电率很小
金属键
Li
Na
K
Rb




无方向性,高配位数,密度高,导电性高,塑性好
分子键
Ne
Ar


低熔点、沸点压缩系数大,保留分子性质
氢键
H2O
HF


结合力高于无氢键分子
材料科学基础
电负性
当原子失去一个电子时所需要消耗的能量(即电离能),用I表示;当获得一个电子时所释放的能量(即电子亲合能),用Y表示。
(I+Y)称为元素的电负性,用以比较各种元素吸引电子的能力。
Pauling指出用元素的电负性差值
来计算化合物中离子键的成分
GaN: XGa=,XN=
离子结合比例:%
ZnO: XZn=,XO=
离子结合比例:%
the space lattice空间点阵 P49
晶体结构=空间点阵+ 结构基元
是晶体结构
周期性的
几何性描述
是点阵中的阵点所代表的
物质实体
Crystalline structure(晶格)
= space lattice + structural motif
抽象点
★晶体结构与空间点阵的区别
金属材料晶体结构
face-centered cubic, 面心立方 FCC
body-centered cubic, 体心立方 BCC
hexagonal close-packed. 密排六方 HCP
(a)刚球模型
(b)质点模型
(c)晶胞原子数
6
航空金属钛(Titanium(α)): HCP
Hexagonal Close-Packed HCP (A3)
晶胞中的原子数(Number of atoms in unit cell)
点阵常数(lattice parameter)a,c
原子半径(atomic radius) R
配位数(coordination number) N
致密度(Efficiency of space filling)
轴比(axial ratio) c/a
三种典型金属结构的晶体学特点
二典型晶体结构及其几何特征
fcc bcc hcp
结构间隙正四面体正八面体四面体扁八面体四面体正八面体
(个数) 8 4 12 6 12 6
(rB/rA)
间隙半径(rB):间隙中所能容纳的最大圆球半径。