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实验8硫酸亚铁铵的制备
试验8硫酸亚铁铵的制备 本文关键词：硫酸亚铁，制备，试验
试验8硫酸亚铁铵的制备 本文简介：试验8硫酸亚铁铵的制备一、试验目的1．了解复盐的特性，制备 +
H2↑
由于铁屑中含有其它金属和非金属杂质，生成的氢气中含有其它有气味和毒性的气体〔为什么？〕，可以用碱汲取后再排放。
将制备的FeSO4和等摩尔的
(NH4)2SO4在溶液中混合，通过蒸发、结晶，将得到溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O复盐晶体：
FeSO4
+
(NH4)2SO4
+










6
H2O
══
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
由于硫酸亚铁铵在101～110
°C时分解，蒸发只能通过水浴加热进展。
三、试验用品
天平、锥形瓶、电磁加热搅拌器、减压过滤装置、蒸发皿、比色管、烧杯等。
Na2CO3〔5％〕、KSCN〔25％〕、Fe3+标准溶液、H2SO4〔2
mol·L-1〕，HCI〔3
mol·L-1〕、(NH4)2SO4固体、铁屑。
四、试验内容
1.
硫酸亚铁的制备
称取2
g铁屑，放在小烧杯中，加约20
mL
5％的Na2CO3溶液，小火加热几分钟以除去铁屑上的油污。用倾析法去掉碱液后，用水洗净铁屑。
往锥形瓶内参加约20
mL的2










mol·L-1
稀硫酸，小火加热，在加热过程中适当补充蒸发掉的水分。待反响根本完全〔产生氢气气泡很少〕后，趁热减压过滤，滤液转移到蒸发皿中。
2.
硫酸亚铁铵复盐的生成
称取4
g
(NH4)2SO4固体加到硫酸亚铁溶液中，水浴加热蒸发浓缩至外表出现晶膜为止〔留意不要将溶液蒸发过头〕。待溶液冷却到室温后减压过滤，即得硫酸亚铁铵晶体。晾干，称重，计算产率。产品可自己保存用于K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备。
3.
Fe(Ⅲ)的限量分析
称取1
g合成的硫酸亚铁铵晶体，参加几毫升不含氧的蒸馏水〔蒸馏水煮沸几分钟后冷至室温即得〕溶解，再加2
mL
3
mol·L-1