冰醋酸含量测定报告.docx

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实验目的:主假如为了测定供给商供给的冰醋酸的浓度含量能否达到标准要求
(CH3COOH%>=98%)。
实验器械:烧杯三个(
50ml)锥形瓶两个(带活塞
1个)(250ml)酸式滴定管1
个100g

实验原料:100ml的冰醋酸(无色透明液体,拥有很强的挥发性,刺激性气味)

的氢氧化钠(,有腐化性)
酚酞指示剂
(主假如为了测定溶液的碱性)
蒸馏水(500ml以上)(注意不可以用自
来水)
实验原理:主假如经过冰醋酸与氢氧化钠的中和反响,酚酞试剂遇碱变色的原理
.往稀
,直至溶液变为微红色。(经过
化学反响,可知1摩尔的醋酸耗费
1摩尔的氢氧化钠。测出耗费多少体积的
氢氧化钠,就能够算出耗费多少摩尔的氢氧化钠,从而计算出耗费多少质
量的醋酸,经过反响耗费醋酸的质量与样品的质量百分比,就求出样品中
醋酸的含量百分比。)
化学反响式:NaOH+CHCOOH=CH
COONa+H
2
O
3
3
计算公式:CHCOOH%={N(NaOH)*V(NaOH)*/
样品重(g)*1000}*100%
3
实验步骤:。(拿一个
250ml
的锥形瓶(带活塞)到车间的助剂室提取
100ml的冰醋酸,并马上盖好塞
子。贴上标签)其余的资料均可在实验室提取。
分别给烧杯编上(1、2、3)号,锥形瓶((装有样品醋酸的为1)、装稀释的醋酸为2),滴定管(1、2)
(待电子秤显示数据),接着把烧杯1放到电子称上边称量,
调零。并封闭好各个电子称的各个门。
4.
把装有醋酸的锥型瓶半倾,将滴管
1伸进醋酸溶液的中间汲取溶液,接着
将滴管1拿出,并盖好锥形瓶
1瓶子。
5.
先翻开电子称的顶门,将滴管
1伸入电子秤上空中,滴
2-3滴()
左右的醋酸溶液,关好电子秤的顶门,待秤上读数稳固,读取读数,并记录读数g。


2中,快速翻开电子秤的侧门,将烧杯

1拿出,并用蒸
馏水进行稀释(将蒸馏瓶嘴贴着烧杯

1口围绕注入蒸馏水),导入锥形瓶

2
中,25ml左右一次,进行四次,共

100ml,
封闭电子秤,将其余器械与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白纸,防备滴定管漏出的NaOH溶液腐化试验台。
,往锥形瓶2滴入1—2滴酚酞试剂。

滴定管中,使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。
将烧杯3沾取滴定管口溢出的NaOH溶液,读取滴定管的数据,并记录
V2.
将锥形瓶2放到滴定管的正下方,左手控制滴定管的旋转开关(主假如
为了控制滴定管的滴定速度。)一滴,一滴的放,,使得溶液能够均匀、充分反响,察看锥形瓶2溶液的变化,当发现锥形瓶里面形成的红色物质消去的时间变长时,要减慢滴定管的滴定速度,最好就是半滴,半滴的滴定。当发现锥形瓶2的溶液变为微红色(不可以消逝)时,停止滴定,读取并记录滴定管的读数。并进行数据办理。


4次,记录四组数据,算出每一组的

CH3COOH%值,求出
均匀值。
对实验的结果进行数据剖析。
废液的办理,整理好实验室的卫生,冲洗各样实验用具并放好。
实验的注意事项及偏差剖析:
烧杯,锥形瓶,以及滴管都要保证洁净,无水。(不然的话会产生偏差,严重影响实验的测试结果,致使实验的失败。)
汲取、称量醋酸,以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性,醋酸的挥发性会致使测试出醋酸的含量比变小。
读取滴定管时,视野要与滴定管的液面平齐(注意不要俯视,仰望。),要读取液面的最低处,不然也会影响到数据的正确性,使得实验结果产生较大的偏差。
在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时,要控制好滴定的速度,使得溶液的液面为微红色,假如液面为红色,甚至是深红色,则会影响测出的结果,致使测出醋酸的含量会变大。
左手控制滴定管时,要注意适当的控制好速度调理开关,防止滴定管里面的液体从开关处漏出,影响结果,同时当氢氧化钠沾到时,要马上到水龙头处冲水办理。
用电子秤称量时要关好电子秤的各个门,防备外来的空气造成数据的不正确性。
,要注意把烧杯
方,防备NaOH溶液滴到实验台上,造成污染和浪费。

2放到滴定管的正下