虎!虎!虎!化学氮 金属计算.doc

A. B. =m+17Vc D. < <
答案 C
2.(09上海卷15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )
:2 :2
:3 :3
答案 A
3.(09上海卷22)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是( )
A. D 和FeO
答案 AD
4.(08广东6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
(OH)3
答案 A
解析根据化学反应物质的量关系:A:1 mol Al~1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)3~1 mol NaOH,C:1 mol AlCl3~4 mol NaOH,D:1 mol Al2O3~2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH,需要m(Al)=4 mol×27 g·mol-1=108 g,需要
m[Al(OH)3]=78 g·mol-1×4 mol=312 g,需要m(AlCl3)=1 mol× g·mol-1= g,需要m (Al2O3)=2 mol
×102 g·mol-1=204 g。由以上判断可知,相同质量时Al消耗NaOH最多。
5.(07宁夏理综12)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
∶7 ∶1 ∶8 ∶7
6.(06广东6) 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
mol·L-1 H2SO4溶液 mol·L-1 H2SO4溶液
mol·L-1 KOH溶液 mol·L-1 HNO3溶液
答案 A
解析因浓H2SO4和HNO3与镁铝反应都不放出H2,所以先将B、D排除,在稀H2SO4和KOH溶液都过量的前提下,因Al与KOH溶液反应而镁不能,所以等物质的量的镁铝合金分别加到过量的稀H2SO4和KOH溶液中应是前者放出的H2多。
7.(05全国理综7)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2 VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
答案 A
解析本题考查电子得失守恒和化合价的有关知识,侧重考查考生分析推理的能力。由电子得失守恒知,等物
质的量的金属与该反应失去电子形成的正价数与产生的H2的体积数成正比。根据VB=2VC和VA=VB+VC知VA=3VC,即金属A的化合价数为金属C的3倍。又知化合价数为整数,故只有当A为三价时C为一价成立,故答案选A。
8. (09辽宁省沈阳二中高三期中考试)用48 mL mol/L的FeSO4溶液,×10-3 mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
答案 B
9 (09银川市实验中学高三年级第三次月考)有铁的氧化物样品,用140 ml mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气560 ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( )
C、Fe5O7 D、Fe4O5
答案 C
10. (09届福州一中期中考试)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉,待溶液完全变为浅绿色时,滤出不溶物,经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是
( )
∶7 ∶1 ∶7 ∶2
答案 C
11. (09浙江湖州二中高三化学11月测试)在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是( )

答案 A
12.(09芜湖市第一中学高三第二次模拟考试)用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应,在同条件下生成氢气b L,则a︰b为( )
︰1 ︰4 ︰3